Ингибиторы коррозии металлов в кислых средах

Скачать в djvu «Ингибиторы коррозии металлов в кислых средах»


Катионы металлов, введенные в кислые среды, по разному влияют на коррозию сталей: одни из них ингибируют, другие стимулируют процесс коррозии. В кислых средах в зависимости от концентрации кислоты, ее природы, pH, температуры и других факторов одни и те же катионы могут и замедлять, и ускорять процесс растворения сталей и сплавов. В настоящее время нет единой классификации действия катионов металлов на коррозионный процесс. Весьма условно все катионы, не являющиеся окислителями, можно разделить на’ 2 группы: 1 группа — катионы металлов, стоящие в ряду напряжений за водородом, т. е. имеющие значительно более положительный стандартный окислительно-востановительный потенциал, чем железо: Cu2+, Hg2+, Ag+ и др.; 2 группа — катионы металлов, имеющие стандартный окислительно-восстановительный потенциал отрицательнее водородного: Pb2+, Sn2+, Ni2+, Cd2+, Fe2+, Zn2+, Mn +, Al3+, Mg2+ и др. Катионы 1 группы ускоряют процесс коррозии железа и сталей, как это видно из табл. 19, на примере катионов меди. Стимуляторами коррозии в кислых средах являются катионы №2+. Так, в 0,5 М H2S04 катионы Ni2+ в концентрации до 0,1 М ускоряют растворение углеродистой стали в 1,5—2,5 раза; при концентрации выше 0,1 М они ингибируют крррозию.


Как видно из табл. 19, с увеличением концентрации соляной кислоты стимулирующее действие ионов меди ослабевает и они в 20 % НС1 даже являются слабыми ингибиторами.


Катионы 2 группы, как правило, ингибируют коррозию сталей и сплавов в кислых средах, однако отмечены случаи, когда некоторые из них в определенных условиях могут являться стимуляторами. И. П. Анощенко [96] наблюдал подавление коррозии стали в 1,5 М H2SO4 в интервале температур от 20 до 80 °С в присутствии 0,03 М катионов Al3+, Mg2+, Zn2+. Многочисленными исследованиями показано, что Со2+, Sn2+, Fe2+, Mn2+, Pb2+, Cd2+ ингибируют

Скачать в djvu «Ингибиторы коррозии металлов в кислых средах»