Ингибиторы коррозии металлов в кислых средах

Скачать в djvu «Ингибиторы коррозии металлов в кислых средах»


1—a RT RT Фк ак а ^1+ ар lnCHso+ а F 1пк


(1.17)

Из (1.15) видно, что при отрицательном ^-потенциале скорость разряда ионов гидроксония возрастает, при положительном — снижается.



Cs в



ч


Co~C^Ci


1


/ 1


/_ 1


с, 1


6


fit 1 l


Все факторы, влияющие на фгпотенциал будут оказывать влияние и на скорость реакции выделения водорода. Так, например, адсорбция анионов на поверхности металла приводит к тому, что ^[-потенциал становится более отрицательным, адсорбция катионов вызывает противоположное изменение. Это заключение может служить основой рационального выбора ингибиторов. Действительно, если ингибитор оказывает преимущественное влияние на катодный процесс и имеет катионную природу, то в его присутствии будет возникать дополнительный положительный скачок ф|-потенциала и, в соответствии с (1.15), скорость катодной реакции уменьшится, что приведет к снижению скорости сопряженного анодного процесса, т. е. коррозии. Многочисленные подтверждения этого рассмотрены в монографиях [18—20].


1.3. АНОДНЫЙ ПРОЦЕСС РАСТВОРЕНИЯ МЕТАЛЛОВ


Уравнение (1.4) описывает анодное растворение металлов в активном состоянии.


По современным представлениям этот процесс является многостадийным и протекает с участием компонентов раствора (молекул воды, гидроксилионов, анионов). В соответствии с теорией, развиваемой Я. М. Колотыркиным с сотрудниками [21—26], процесс анодного растворения металла включает в себя стадии химического или адсорбционно-химического взаимодействия поверхностных атомов с компонентами агрессивной среды. В результате этого образуются промежуточные каталитические комплексы металла с компонентами раствора, участвующие в электрохимической стадии процесса растворения.

Скачать в djvu «Ингибиторы коррозии металлов в кислых средах»