Ингибиторы коррозии металлов в кислых средах

Скачать в djvu «Ингибиторы коррозии металлов в кислых средах»

[101


H2S04+Na2S04;


[so^ ]=i н


рН=1,4=2,35


0,12


0,63


0


0,05


Рекомби


нация


[111


H2S04+K2S04; [ S04 ] = 1 н. рН<2


0,11


0,88


0,099


,


Разряд — рекомендация


[12J


H2S04+K2S04;


[ S°4 ] = 1 Н


0,11—0,12


0,90


0,11


0,05


Разряд


[131


НС1+КС1; [С1-]=1 н. рН=0=2


0,015


0,875


0,098


0,066


0,38


114}


HCl+NaOH; [С1_]=1 н. рН=0,4 = 1,6


0,12


0,75


0,06


0,045


0,38


»


[151


НСЦ-КС1; рН=0= 2 •


0,12


0,80


0,094


0,035


[16J

где tyi — падение потенциала в диффузной части двойного электрического слоя (рис. 2). Тогда энергия активации разряда будет определяться соотношением


w±= w° + (i — ®) (ф — ‘•К) р <


(1.13)


где W0 — энергия активации при потенциале <р.


Поверхностная концентрация разряжающихся ионов Н30+ связана следующим соотношением:


с объемной


[H30+]s = [Н30+] ехр ( — фхТIRT),


(1.14)


где [НзО+]„ — поверхностная концентрация Н30+


С учетом (1.13) и (1.14), уравнение (1.9) будет иметь вид:


‘к = ХС» >0+ ехр {[асрк + (1 — а) ф j ] F/RT}


(1.15)


ИЛИ


1к = ХС»>0+ехр{-2,3[фк/6к1к0)/ЬкЬо]}


(1.16)


Решая уравнение (1.15) относительно потенциала, получим:

Скачать в djvu «Ингибиторы коррозии металлов в кислых средах»