Поверхностные явления и дисперсные системы

Скачать в pdf «Поверхностные явления и дисперсные системы»


3.1.1. Строение золей


Строение частиц дисперсной фазы лиофобной коллоидной системы (золей) — мицелл можно рассмотреть на примере получения золя иодида серебра (AgI) методом химической конденсации. Добавление раствора иодида калия (KI) к избытку раствора нитрата серебра (AgNO3) по реакции (Ag+ + NOO^i™ + (K+ + I ) ^ ^ Ag Ц + Ag+ + NO3 + K+ приводит к образованию коллоидного раствора.


В центре мицеллы находится частица нерастворимого в дисперсионной среде вещества — агрегат кристаллического иодида серебра (AgI)m (рис. 3.1). На поверхности кристалла из раствора электролита специфически адсорбируется ион, который способен достраивать его кристаллическую решетку (правило Фаянса-Па-нетта).


Вследствие избытка нитрата серебра происходит адсорбция ионов Ag+ (n — ионов), приводящая к тому, что агрегат приобретает положительный заряд (Ag+ — потенциалопределяющий ион). Агрегат с сорбированными потенциалопределяющими ионами называется ядром мицеллы. Ядро притягивает к поверхности противоионы, в данном случае это анионы NO3. Часть из них, (n-x), вместе с ионами серебра образуют плотный адсорбционный слой, оставшиеся противоионы образуют относительно слабо связанный с частицей диффузионный слой (х — ионов NO3).

{(AgI)m nAg ‘—


(n-x)NO3‘}’+ xNOb’ __> ___


Г ранула    Диффузионный слой


противоионов


Рис. 3.1. Строение мицеллы иодида серебра, стабилизированного нитратом серебра


Таким образом, мицелла состоит из гранулы — агрегат (AgI)m с сорбированными ионами Ag+ и плотного слоя противоионов NO3, которая окружена диффузионным слоем этих же противоионов. Структурная формула мицеллы иодида серебра, стабилизированного нитратом серебра:


{(AgI)m nAg+,    (n-x)NO3}x+ XNO3.


Если получают золь иодида серебра при добавлении раствора нитрата серебра к избытку раствора иодида калия:


(Ag+ + NO3) + (K+ + Пизбыток ^ Ag I| + K+ + NO3+ I,

Скачать в pdf «Поверхностные явления и дисперсные системы»