Количественные расчёты в химии

Скачать в pdf «Количественные расчёты в химии»




А.А ВИНОКУРОВА

КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ РАСЧЕТЫ В ХИМИИ


Методические указания к решению задач


Министерство образования и науки Российской Федерации Балтийский государственный технический университет «Военмех» Кафедра химии


А.А ВИНОКУРОВА

КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ РАСЧЕТЫ В ХИМИИ

Методические указания к решению задач


Санкт-Петербург


2006


Составитель А.А. Винокурова, асс.


Количественные расчеты в химии: методические указания к решению задач / сост. А.А. Винокурова; Балт. гос. техн. ун-т.- СПб., 2006 — 23 с.


Содержатся задачи разной степени сложности и методические указания для их решения. Дополнительно приводится по 30 вариантов трех типов задач для самостоятельного решения.


Предназначено для студентов технических специальностей.


УДК


Рецензент канд. хим. наук, доц. В.Н.Постнов


Утверждено


редакционно-издательским советом университета


©БГТУ, 2006


©А.А.Винокурова (сост.), 2006


ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ


Вычисления в курсе химии связаны с величинами, характеризующими количество и физическое состояние вещества: массой, объемом, плотностью. При решении задач по химии приходится использовать и другие понятия: моль, эквивалент, молярная масса, концентрация.


Моль — количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов и др.), сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С.


Моль любого вещества содержит одно и то же число частиц. Оно равно 6,0210 23 и называется числом Авогадро (NA). Например, моль меди содержит 6,02* 1023 атомов меди, а моль водорода — 6,02* 1023 молекул водорода. Таким образом, моль — это количество вещества, содержащее число Авогадро структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов и т.п.). Один моль любого газа занимает объем 22,4 л при н.у. (нормальных условиях: температура 273,15 К, давление 101325 Па). Количество молей вещества обозначается, как правило, v.

Скачать в pdf «Количественные расчёты в химии»